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    南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:
    (1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。 
    (2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
    (3)目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
    (4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

    ①陽(yáng)離子交換膜是指　　　　(填A(yù)或B)。
    ②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)永久
    (2)石灰　純堿　過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)
    (3)H+　NaCl
    (4)①B�、�2Cl-+2e-Cl2↑　電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀。
    考點(diǎn)二化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。
    (1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?u>       。
    (2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)       ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有       。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式〔當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)〕兩種。試回答下列問(wèn)題：

    (1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_______________，正極______________；電池總反應(yīng)：________________；
    電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
    (2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_________________，正極_________________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
    (1)工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

    ①反應(yīng)Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
    ②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
    (2)KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
    ①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
    ②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水________ kg。
    ③KIO3還可通過(guò)下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。

    （1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
    陽(yáng)極：________________________________________________________________________；
    陰極：________________________________________________________________________。
    （2）用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

    (1)A是鉛蓄電池的     極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為            ，放電過(guò)程中電解液的密度       (填“減小”、“增大”或“不變”)。
    (2)Ag電極的電極反應(yīng)式是        ，該電極的電極產(chǎn)物共        g。
    (3)Cu電極的電極反應(yīng)式是        ，CuSO4溶液的濃度        (填“減小”、“增大”或“不變”)。
    (4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示            。

    a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
    b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
    c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

    （1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

    （2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
    （3）操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：__________________。
    （4）Cr(OH)3和Al(OH)3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式________________________________。
    （5）由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
    （6）目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

    ①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。
    ②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。按要求回答下列問(wèn)題：
    （1）通入空氣的極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
    （2）在電池工作過(guò)程中，O2－向_______移動(dòng)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。
    （3）每有1mol丁烷參加反應(yīng)，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說(shuō)法正確的是（  ）
    A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子 
    B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4 
    C．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO 
    D．Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋  
    

			
    

			
    
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