Question

下列敘述中，正確的是（ ）
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H₂SO₄后，c（CH₃COOH）/c（H⁺）變大
B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）
C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ba²⁺）
D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH₃?H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃④（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）：④＞②＞③＞①

Answer 1

【答案】分析：A．從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的角度分析；
B．從物料守恒的角度分析；
C．先計算硝酸銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量，再利用硝酸銨和氫氧化鋇的反應來分析反應后所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量的多少；
D．從影響鹽類水解程度的角度分析．
解答：解：A．醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入硫酸，c（H⁺）變大，平衡向逆反應方向移動，c（CH₃COOH）減小，則c（CH₃COOH）/c（H⁺）減小，故A錯誤；
B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后，根據(jù)物料守恒可知，c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故B正確；
C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生反應：2NH₄NO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2NH₃?H₂O，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，應存在c（Ba²⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．②NH₄Cl ③NH₄HCO₃④（NH₄）₂SO₄，④c（NH₄⁺）最大，③發(fā)生互促水解，在②③④中c（NH₄⁺）最小，則④＞②＞③，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中c（NH₄⁺）最小，則有④＞②＞③＞①，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題易錯點為CD，注意把握弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解的原理以及影響平衡移動的因素．