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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在110℃，101 kPa下，一定量的某物質A跟一定量的氧氣充分反應后，將反應后得到的氣體全部緩慢通過足量的Na2O2固體．請回答下列問題：

(1)

若A是2 g　H2，跟足量氧氣反應后，按上述方式通過Na2O2，則Na2O2固體質量增加________g，

(2)

若A是6 g碳，與16 g氧氣反應后，按上述方式通過Na2O2，則Na2O2固體質量增加________g，

(3)

若A在通常狀況下是氣態(tài)烴，0.25 mol　A跟足量氧氣反應后，按上述方式通過Na2O2，Na2O2固體增加的質量比烴的質量多16 g，則A的分子式可能是(寫出三種即可)________、________、________，

(4)

若A的分子式是CxHyOz(x、y、z均為正整數)，一定量的A跟足量氧氣反應后，按上述方式通過Na2O2，Na2O2固體增加的質量跟A的質量相等，則A中z、y、z滿足的關系式是(請用兩個關系式表示，其中一個只含x和y，另一個只含x和z)：________．

答案：
解析：

(1)

2

(2)

14

(3)

C4H10,C4H8,C4H6等(3分)

(4)

x＝z(1分)，y≤2x＋2(2分)(3分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11
（1）則該溫度下水的Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
，則該溫度（填大于、小于或等于）
大于
大于
25℃，其理由是
水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃
水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃

（2）此溫度下，將pH=a的硫酸Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況兩溶液的體積比；
①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10

②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
10：1
10：1

③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=
1：9
1：9
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省黃山市畢業(yè)班第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

元素

相關信息

Ｗ

W的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的3倍

Ｘ

X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Ｙ

單質為黃綠色氣體，最高價氧化物對應的水化物化學式為HＹO4

Ｚ

Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1

 

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基態(tài)原子核外電子排布式是??????????? 。

（2）W的簡單離子半徑???? X的簡單離子半徑（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一電離能比Z的???? （填“大”或“小”）；W、X的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點較高的是??????? （填化學式）。

（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應生成紅色的Z2W粉末，該反應的化學方程式為??????? 。

（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為

???????????????????????? （任寫一種）。

（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱110.05kJ，該反應的熱化學方程式是?????? ? ???? ???????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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