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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)分別為1.0×10－a mol/L和1.0×10－b mol/L，在此溫度下，水的離子積Kw為

[　　]

A．

1.0×10－14

B．

1.0×10－2a

C．

1.0×10－(7+a)

D．

1.0×10－(a+b)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質
結構
信息		   單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層未達到穩(wěn)定結構．   單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子． +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）
Mg
Mg
；寫出D離子的電子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（2）D和C形成的化合物屬于
離子
離子
晶體．
寫出C單質與水反應的化學方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是
bd
bd

a．B元素的最高正價為+6        b．常溫、常壓下單質難溶于水
c．單質分子中含有18個電子     d．在一定條件下鎂條能與單質B反應
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結論的一個實驗事實
鈉與水反應比鎂與水反應劇烈
鈉與水反應比鎂與水反應劇烈
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3+和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用電子式表示C與E形成E2C的過程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為
+4
+4
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列說法正確的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為
4
4
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度
更小
更小
．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列說法正確的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中P元素在元素周期表中的位置為
第三周期第VA族
第三周期第VA族
．根據元素周期律，請你預測：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最強的是
H2SO4
H2SO4
，酸性最弱的是
H3AsO4
H3AsO4
：
（2）寫出①元素的符號：
Al
Al
、寫出②元素的名稱：
氟
氟

（3）在這些元素中，最活潑的非金屬是
F2
F2
（填化學式）；最不活潑的元素是
氦或He
氦或He
．
（4）元素S的最高正價和最低負價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子．下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（　�。�
A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性B、Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C、Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D、Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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