Question

有以下物質：①CH₄，②C₂H₄，③H₂O，④NH₃，⑤CH₂O，⑥CO₂；
非極性分子的是

 

；既有σ鍵又有π鍵的是

 

；中心原子沒有孤電子對的是

 

；中心原子雜化類型為
sp³的是

 

；分子構型都是直線形的是

 

．（寫序號）

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；
單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π 鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π 鍵；
分子中孤電子對個數=

1

2

（中心原子價電子數-配原子個數×配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子數）；
根據分子的組成判斷形成的δ鍵數目以及孤電子對數目，以此判斷雜化類型；
中心原子的雜化類型為sp雜化的屬于直線形．

解答： 解：①CH₄中只含有單鍵為σ鍵，分子中C原子含有4個σ鍵電子對，沒有孤電子對，雜化類型為sp³，分子構型為正四面體形，屬于非極性分子；
②C₂H₄中含有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，分子中C原子含有3個σ鍵電子對，沒有孤電子對，雜化類型為sp²，分子構型為平面形，屬于非極性分子；
③H₂O中只含有單鍵為σ鍵，分子中O原子含有2個σ鍵電子對和2個孤電子對，雜化類型為sp³，分子構型為V形，屬于極性分子；
④NH₃中只含有單鍵為σ鍵，分子中N原子含有3個σ鍵電子對和1個孤電子對，雜化類型為sp³，分子構型為三角錐形，屬于極性分子；
⑤CH₂O中含有單鍵和雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，分子中C原子含有3個σ鍵電子對，沒有孤電子對，雜化類型為sp²，分子構型為平面三角形，屬于極性分子，
⑥CO₂中只含有雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，分子中C原子含有2個σ鍵電子對，沒有孤電子對，雜化類型為sp，分子構型為直線形，屬于非極性分子；
所以非極性分子的是①②⑥；既有σ鍵又有π鍵的是②⑤⑥；中心原子沒有孤電子對的是①②⑤⑥；中心原子雜化類型為sp³的是 ①③④；分子構型都是直線形的是⑥．
故答案為：①②⑥；②⑤⑥；①②⑤⑥；①③④；⑥．

點評：本題考查了分子的極性、σ鍵和π 鍵的判斷、雜化類型、分子的構型等，題目涉及的知識點較多綜合性強，難度中等，注意掌握雜化類型的判斷方法．