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NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)的有關(guān)敘述不正確的是(  )
A．降低壓強能加快反應(yīng)速率
B．使用適當(dāng)催化劑可以加快反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率
D．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
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化學(xué)反應(yīng)式應(yīng)為2NO+2CO2CO2+N2，由氣相反應(yīng)特點判斷，改變壓強、溫度和催化劑對反應(yīng)速率都有影響。但不可同后面的平衡問題混在一塊。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氮氣和氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關(guān)合成氨反應(yīng)速率的敘述，不正確的是           (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小
（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產(chǎn)物。
發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)①1000 K時，AB+C，②500 K時，DE+F它們的反應(yīng)速率的關(guān)系是（   ）
A．①>②B．①<②
C．①=②D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，濃度均為1 mol·L-1的兩種氣體X2、Y2，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度為：c(X2)="0.6" mol·L-1，c(Y2)="1.2" mol·L-1，c(Z)="0.4" mol·L-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(    )
A．2X2+Y2="===2Z"B．X2+Y2====2Z
C．2X2Y2+2ZD．3X2+6Y2====2Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：C(s)+ H2O(g)====CO(g)+H2(g)，當(dāng)改變下列條件時反應(yīng)速率不會加快的是（   ）
A．升溫B．加壓C．充入H2O(g)D．充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
A.①v(A)=0.15mol/(L?s)  
B.②v(B)=0.6mol/(L?s) 
C.③v(C)=0.4mol/(L?s)  
D.④v(D)=0.45mol/(L?s) 
該反應(yīng)進行的快慢順序為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


A．①②
B．①③
C．③④
D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法錯誤的是
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

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同步練習(xí)冊答案