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3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．鉛蓄電池是二次電池
C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生
D．燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲存在電池內(nèi)部

分析 A．一次電池是放電后不能進(jìn)行使用，二次電池是放電后可以充電后繼續(xù)使用；
B．鉛蓄電池是二次電池，可以充電；
C．蓄電池是二次電池放電后可以充電重新使用；
D．燃料在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

解答 解：A．一次電池是放電后不能進(jìn)行使用，二次電池是放電后可以充電后繼續(xù)使用，堿性鋅錳電池是一次電池，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B正確；
C．蓄電池是二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質(zhì)獲得再生，故C正確；
D．燃料在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是在電池內(nèi)部燃燒，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的原理分析，為高頻考點(diǎn)，注意電池分類，一次電池、二次電池的工作實(shí)質(zhì)，把握原電池的分類以及工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氮氧化鋁（AlON）是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，描述正確的是（　　）
A．含有離子鍵B．屬于原子晶體
C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c點(diǎn)溶液中：c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO，請完成下表，指出該有機(jī)物中的任意一種官能團(tuán)，為該官能團(tuán)提供一種簡單的鑒別方法并簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出與鑒別方法有關(guān)的化學(xué)方程式．
 官能團(tuán) 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物中，所有的碳原子不可能都共面的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）Na2CO3與鹽酸反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑
（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之為3：2；
（2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L；
（3）加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．大氣中的部分碘源于O3對海水中I?的氧化．某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I?溶液反應(yīng)的相關(guān)研究．

（1）O3將I?氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I?生成I2的反應(yīng)O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH-．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c（填字母代號）．
a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖1所示，下列說法正確的是B．
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
（4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現(xiàn)象如圖2所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化學(xué)符號表示）．
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測關(guān)于I2溶解性的結(jié)論是在此溫度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O，升溫至30℃的作用是降低氨氣的溶解度
（2）請指出過程Ⅲ的一種措施，使“達(dá)標(biāo)廢水”能澆灌農(nóng)田：向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．

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同步練習(xí)冊答案