Question

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
• B、若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、升高溫度，重新達(dá)到平衡時，

  c(H2)

  c(CH3OH)

  增大
• D、使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、增大壓強(qiáng)時，正逆反應(yīng)速率都增大；
B、v_生成（CH₃OH）和v_消耗（CO），都是正反應(yīng)速率；
C、正反應(yīng)放熱，升溫時平衡逆向移動；
D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動．

解答： 解：A、一定溫度下，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大時，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B、v_生成（CH₃OH）和v_消耗（CO），都是正反應(yīng)速率，其相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、正反應(yīng)放熱，升溫時平衡逆向移動，

c(H2)

c(CH3OH)

增大，故C正確；
D、催化劑不影響平衡移動，所以使用催化劑不影響平衡常數(shù)的大小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動、平衡常數(shù)，題目難度中等．