Question

在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的平衡常數(shù)表達式K=

  c(H2O)

  c(H2)

• B、若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)
• C、若Fe₃O₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率不變
• D、若初始時投入4.64g Fe₃O₄與一定量H₂，反應達平衡時容器內(nèi)固體共有4g，則Fe₃O₄的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、K=

生成物濃度的冪次方乘積

反應物濃度的冪次方乘積

，據(jù)此書寫；
B、反應前后氣體體積不變；
C、反應前后氣體體積不變，壓強的改變對平衡無影響；
D、利用三段式法計算．

解答： 解：A、K=

生成物濃度的冪次方乘積

反應物濃度的冪次方乘積

=

[H2O]4

[H2]4

，故A錯誤；
B、反應前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積不變，壓強低平衡無影響，故C正確；
D、設參加反應的四氧化三鐵的質(zhì)量為x
Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）固態(tài)質(zhì)量變化
   232g                                  64g
    x                                    4g
x=

232g×4g

64g

=2.32g，
所以四氧化三鐵的轉(zhuǎn)化率為：

2.32

4.64

×100%=50%，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)表達式、平衡移動、轉(zhuǎn)化率計算，題目難度中等．