Question

已知：C（s）+

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O₂（g）=CO（g）△H_1?=-110.35kJ/mol，CO（g）+

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O₂（g）=CO_2（g）△H₂=-282.57kJ/mol則反應(yīng)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）的反應(yīng)熱為（　�。�

• A、+172.22kJ/mol
• B、-172.22kJ/mol
• C、+392.92kJ/mol
• D、-392.92kJ/mol
• E、-392.92kJ/mol

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)此計算反應(yīng)熱；注意化學(xué)計量數(shù)乘以不同的系數(shù)，進行加減，焓變也要乘以相同的系數(shù)，做相應(yīng)加減．

解答： 解：已知：①C（s）+

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O₂（g）=CO（g）△H_1?=-110.35kJ/mol，②CO（g）+

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O₂（g）=CO_2（g）△H₂=-282.57kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-110.35kJ/mol+（-282.57kJ/mol）=-392.92kJ/mol，
故選D．

點評：本題考查了蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式系數(shù)變化焓變隨之變化，反應(yīng)改變方向，焓變改變符號，題目較簡單．