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在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率______；減小反應物濃度，化學反應速率______．
在其他條件相同時，增大反應物的濃度，單位體積的活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率，化學反應速率增大，減小反應物濃度，反應速率減小，
故答案為：增大；減小．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖5所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖中信息可以得出的正確結論是（　　）。

 
 
A．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
B．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
C．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
D．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由于催化劑作用使化學反應速率加快的是……（ ）
A．乙酸乙酯的水解，加入少量氫氧化鈉 B．苯和溴反應時，加入少量鐵粉
C．制取甲烷時，要加入生石灰 D．鋅與鹽酸反應，加入少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在日常生活中，與化學反應速度有關的做法是（　　）
A．用熱水溶解蔗糖以加速溶解
B．把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒
C．真空包裝食品，以延長保質期
D．低溫冷藏使食品延緩變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產生H2的反應速率最大的是（　　）
試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)
A0.5mol?L-120℃塊狀
B0.5mol?L-120℃粉末狀
C0.5mol?L-135℃粉末狀
D18mol?L-135℃粉末狀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　　）
A．將鐵粉改為鐵片
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．升高溫度時，活化分子百分數(shù)增加
C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于在密閉容器中進行的反應2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，其他條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入由表中空格里．（選填增大、減小或不變）
改變條件速率變化
①降低溫度______
②增加O2濃度______
③使用V2O5做催化劑______
④壓縮氣體______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度、固體表面積、溶液的濃度、催化劑等都可以影響化學反應的速率，我們可以通過改變這些因素來調控反應速率．如：在實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣．下列措施中不可能加快反應速率的是（　�。�
A．將所用硫酸加入適量水進行稀釋
B．將鋅粒改為鋅粉
C．適當升高溫度
D．尋找一種合適的催化劑并加入其中

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