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5．下列物質(zhì)的能導電，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．石墨C．液態(tài)CO2D．NaCl（熔融）

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
物質(zhì)導電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子．

解答 解：A．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B 錯誤；
C．液態(tài)二氧化碳不含有自由電子也不含自由移動的離子，不導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．NaCl（熔融）是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡蔇正確；
故選：D．

點評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點即可解答，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，并注意導電的原因來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則HNO3氧化性強于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨不是氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有升高反應溫度；增大固體顆粒的表面積（答出一點即可）．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+
開始沉淀時的pH2.7--
沉淀完全時的pH3.711.18
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）的回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為抽濾（寫一種方法即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．起固定氮作用的化學反應是（　�。�
A．雷雨時空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為NOB．硝酸工廠用NH3氧化制NO
C．N2與H2在一定條件下反應生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應的離子方程式
①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國在1992年已竣工四座年產(chǎn)3×105噸的乙烯工程，目前工業(yè)上大量生產(chǎn)乙烯的原料是（　　）
A．煤炭B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲酸是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問題：
（l）以下為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學鍵H-HC=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ/mol）436728326464414
合成甲酸的方法之一為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，則△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法，而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，如圖為上述反應的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖．

①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，將2mol 甲醇置于壓強為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達平衡，平衡時甲醇和氫氣的分壓相等．計算：從開始到平衡時甲醇的平均反應速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要進一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和分離出甲酸甲酯外，還可以采取的措施有分離氫氣、降低壓強．
（3）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K=1.8×10-4，則pH=2甲酸的濃度約為0.56mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol-1
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的質(zhì)量為44g
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于高分子化合物的說法正確的是（　�。�
A．合成高分子的小分子就是高分子的鏈節(jié)
B．縮聚反應的產(chǎn)物只有高分子
C．聚乙烯具有熱塑性
D．1mol水解后只能與1molNaOH反應

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