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根據(jù)下面的反應線路及所給信息填空.

(1)B的結構簡式是
 

(2)④的反應類型是
 
;
(3)寫出反應②的化學方程式
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:由反應①可知A為環(huán)己烷,反應②發(fā)生消去反應,反應③環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成B為,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成,據(jù)此解答.
解答: 解:由反應①可知A為環(huán)己烷,反應②發(fā)生消去反應,反應③環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成B為,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成,據(jù)此

(1)由上述分析可知,B的結構簡式是,故答案為:
(2)反應④是發(fā)生消去反應生成,故答案為:消去反應;
(3)反應②是鹵代烴發(fā)生消去反應生成烯烴,反應化學方程式為:+NaOH
+NaCl+H2O,故答案為:+NaOH
+NaCl+H2O.
點評:本題考查有機物推斷、有機反應類型、有機方程式書寫,難度不大,注意根據(jù)有機物的結構判斷發(fā)生的反應,關鍵是掌握官能團的性質與轉化.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素,其中A是單質,B常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,E是D和水反應的產物.下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是:(  ) 
物質
編號
物質轉化關系ADE
SiSiO2H2SiO3
NNO2HNO3
SSO2H2SO4
NaNa2O2NaOH
A、①②③④B、②③
C、①③④D、②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑,還 可以作為魚池增氧劑.査閱文獻:過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案.利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液與H2O2反應,均可得到CaO2?8H2O沉淀.已知CaO2?8H2O呈白色,微溶于水,在60℃下烘0.5小時可形成CaO2?2H2O,再在 140℃下烘0.5小時,得無水CaO2.加熱至350℃左右開始分解放出氧氣.已知某化工廠生產過氧化鈣的主要工藝流程如下:某化學實驗小組在實驗室中模擬上述流程制得產品并測定其中CaO2的含量.

(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是:
 

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是:
 

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析:
①該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2?8H2O產率;
 

(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是:
笫一步:準確稱取a  g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反應.
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復上述測定步驟一、二、三兩次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至終點,現(xiàn)象為
 

②CaO2的質量分數(shù)為
 
 (用字母表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:當羥基與雙鍵碳原子相連接時,易發(fā)生如下轉化:
化學式為C9H10O2的有機物A有如下的轉化關系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應,從G→H的反應中,有機物H只有一種結構且能使溴水褪色.試回答:
(1)寫出有機物結構簡式:B:
 
,F(xiàn):
 
,H:
 
,I:
 

(2)寫出有關反應的化學反應方程式:
A→E+D:
 

(3)指出的反應類型:G→H
 
;I→B+D
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知H的產量是石油化工發(fā)展水平的標志.在一定條件下,有機物間存在下列變化關系,請回答下列問題:
提示:2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH.

(1)寫出下列物質:A
 
、C
 

(2)寫出H的官能團名稱
 
寫出F的官能團結構簡式
 

(3)完成④、⑥、⑦、⑧四步反應的化學方程式并注明反應類型
 
反應類型
 

 
反應類型
 

 
反應類型
 

 
反應類型
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:

則符合要求的C5H10O2的結構有( 。
A、1種B、2種C、4種D、5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是( 。
①溶有足量氨氣的無色溶液中:K+,NH4+,Na+,HSO3-,PO43-,MnO4-
②能使pH試紙變藍色的溶液中:K+,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液中:Cl-,CO32-,SO32-,F(xiàn)e3+,K+
④加入Al能放出H2的溶液中:Na+,NH4+,K+,SO42-,Cl-,Br-
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe3+,Na+,K+,NO3-,SO42-,Cl-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
⑦含有大量Fe3+的溶液中:K+,NH4+,Na+,SCN-,I-,Br-
⑧25℃的溶液中:Na+,K+,SO42-,SiO32-,NO3-
A、①③④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑤⑧D、②⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

蘇教版《化學1(必修)》工業(yè)上從海產品(海帶)中獲取碘的流程圖如下:

(1)上述生產流程的第一步是“浸泡”,它的實驗目的是
 

(2)“氧化”這一操作中可供選用的試劑:Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),從無污染角度考慮,請你選擇的合適試劑
 
;
(3)上述的生產流程中,“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步,你認為應選擇下圖實驗裝置分別是
 
 (按操作的先后順序填寫);

【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘,采用的是離子交換法,其流程如下:曬干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘
(4)實際工業(yè)生產中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑,使碘離子氧化.工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是(用離子方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作正確的是(  )
A、
用如圖裝置測定中和熱
B、中和滴定過程中,眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化
C、研究H+濃度對該平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的影響,往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸
D、測定溶液的pH值時,用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照

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