【題目】8.4gNaHCO3的物質的量為
A.8.4molB.0.5molC.0.1molD.0.2mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，______________________ ，則說明裝置A的氣密性良好。
（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是______（填選項）
A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①____________③（填序號）。
①打開止水夾
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純
⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣
探究二：
（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________(用離子方程式表示)；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學設計實驗證明另一種物質是否存在，則其設計方案中檢驗另一種物質所有試劑名稱為______________。
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為______；若XY2為共價化合物時，其結構式為_____。
(2)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_____(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式___。
(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。
①當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______或______。
②若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c
C. C點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點：c(Cl-)<c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液均褪色 | 二者反應類型相同 |
B | 對于密閉燒瓶中的已達到平衡的可逆反應:2NO2 | 混合氣體顏色變深 | 加熱該化學平衡可向正向移動 |
C | 某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 該溶液一定是葡萄糖溶液 |
D | 甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液 | 溶液變紅 | 甲烷和氯氣反應產物中有氯化氫 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩種有機物，當混合物的質量一定時，無論A、B以任意比例混合，完全燃燒時產生的CO2的量均相等，則符合上述條件的是
①同分異構體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質量分數(shù)相同。
A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）已知：①CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。
（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時的△H= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀土有工業(yè)“黃金”之稱，我國稀土資源豐富。目前從氟碳鈰礦(主要化學成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的冶煉處理工藝已經發(fā)展到十幾種,其中一種提取鈰的工藝流程如下：
已知:①焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物：
②Ce4+能與SO42-結合成CeSO4，Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取。
請回答下列問題：
（1）CeFCO3中，Ce元素的化合價為_____。
（2）“酸浸I”過程中CeO2轉化為Ce3+，且產生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2O2，替換HCl就不會造成環(huán)境污染。則稀硫酸.H2O2與CeO2反應的離子方程式為：__________。
（3）“沉淀”步驟中發(fā)生的反應為：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應的平衡常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取尋探作進一步分離、富集各離子。“萃取”時Ce4+與萃取劑[(HA)2]存在的反應為:Ce4++n(HA)2
Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=
)其它條件不變，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨浸出液中c(SO42-)增大而減小的原因是__________。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH可獲得Ce(OH)3沉淀，當溶液中離子濃度小于1.0×10-6mol/L視為沉淀完全，常溫下加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于_______[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=-0.3]
（6）寫出“氧化”步驟的化學方程式：_______________。
（7）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產物、合成路線、反應條件略去)。
其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO
已知：I芳香烴X用質譜儀測出的質譜圖如圖所示
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題
（1）H的結構簡式是_____________；(2)反應③和④的類型分別是_____________、_____________
（3）反應⑤的化學方程式是__________________________
（4）阿司匹林中含氧官能團的名稱為__________________________
（5）
的一種同系物
有多種同分異構體，其中符合下列要求的共有_____________種(不考慮立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結構簡式_____________
①能與 NaHCO3反應放出CO2
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③苯環(huán)上的一取代物有兩種
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成
最合理的方案。_______________
例： 
。
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