Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）
（1）I的元素符號為

 

，K的元素名稱為

 

，J在周期表中的位置是

 

；
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式

 

，N元素原子的簡化電子排布式

 

．
（3）ABGH的原子半徑大小順序是

 

；  ABCD的第一電離能大小順序是

 

；
ABCD的電負性大小順序是

 

 ABGH的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是

 

；
（4）AC₃^2-的中心原子的雜化軌道類型是

 

，微粒的空間構型是

 

；BD₃中心原子的雜化軌道類型是

 

；分子的空間構型是

 

；
（5）根據(jù)等電子原理，指出B₂C與AC₂，AC與B₂互為等電子體，那么A₂B分子中的σ鍵數(shù)目為

 

，π鍵數(shù)目為

 

，AC分子中的σ鍵數(shù)目為

 

，π鍵數(shù)目為

 

；
（6）在L₃[J（AB）₆]中中心離子是

 

，配體是

 

，配位數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh；
（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，N為Br，核外電子數(shù)為35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，元素原子核外處于半滿、全滿時，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大；
非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
（4）計算CO₃^2-、NF₃的中心原子的價層電子對數(shù)、孤對電子對數(shù)，確定雜化軌道類型、微粒的空間構型；
（5）N₂O與CO₂，CO與N₂互為等電子體，則N₂O的結構為N=O=N，CO的結構為C≡O；
（6）在K₃[Fe（CN）₆]中提供空軌道的為中心離子，提供孤電子對的為配體．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh，J在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族，
故答案為：Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族；
（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²，N為Br，核外電子數(shù)為35，簡化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²；[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞Si＞C＞N；
同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子核外處于半滿、全滿，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C，
同周期隨原子序數(shù)增大，電負性增大，故電負性：F＞O＞N＞C；
非金屬性Al＜Si＜C＜N，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃，
故答案為：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；
（4）CO₃^2-的中心原子的孤對電子對數(shù)=

4+2-2×3

2

=0，價層電子對數(shù)=0+3=3，C原子采取sp²雜化，微粒的空間構型為平面三角形；
NF₃的中心原子的孤對電子對數(shù)=

5-1×3

2

=1，價層電子對數(shù)=1+3=4，N原子采取sp³雜化，分子空間構型三角錐形，
故答案為：sp²，平面三角形；sp³，三角錐形；
（5）N₂O與CO₂，CO與N₂互為等電子體，則N₂O的結構為N=O=N，分子中的σ鍵數(shù)目為2，π鍵數(shù)目為 2，CO的結構為C≡O，分子中的σ鍵數(shù)目為1，π鍵數(shù)目為2，
故答案為：2，2；1，2；
（6）在K₃[Fe（CN）₆]中Fe³⁺為提供空軌道的為中心離子，CO提供孤電子對，為配體，配位數(shù)為6，
故答案為：Fe³⁺；CO；6．

點評：本題是對物質(zhì)結構的考查，題目綜合性強，需要學生熟練掌握基礎知識，難度中等．