Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A．酸性溶液中Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-可以大量共存
B．C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0說明金剛石中的共價鍵比石墨中的共價鍵穩(wěn)定
C．合成氨反應達到平衡時，當有1N_AN≡N鍵形成的同時，就有6N_AN-H鍵形成
D．過量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中的離子方程式為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

Answer 1

【答案】分析：A、酸性條件下，N0₃^-具有強氧化性，遇還原性離子會發(fā)生氧化還原反應；
B、反應的熱效應由反應物總能量和生成物總能量的相對大小來決定．若反應物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應，反之為吸熱反應；物質的穩(wěn)定性與物質的鍵能有關，物質具有能量越高，則物質所含鍵能越小，該物質越不穩(wěn)定．反之，物質具有能量越低，則鍵能越大，物質越穩(wěn)定；
C、反應達到平衡時，正逆反應速率相等，從化學鍵的角度看就是斷鍵速率和形成該鍵的速率相等；
D、亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，根據強酸制弱酸的原理寫出離子方程式．
解答：解：A、酸性條件下，Fe²⁺和 N0₃^-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B、此反應的為放熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故金剛石中的共價鍵不如石墨中的共價鍵穩(wěn)定，故B錯誤；
C、合成氨反應式為：N₂+3H₂ 2NH₃，當有1N_AN≡N鍵形成的同時，就有6N_AN-H鍵形成，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、由于亞硫酸酸性比碳酸強，故反應應有二氧化碳氣體放出，正確離子方程式為：CO₃^2-+2SO₂+H₂O=CO₂+2HSO₃^-，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題綜合考察了離子共存、反應熱、平衡狀態(tài)的判斷及離子方程式的書寫等考點．本題易錯選B，認為金剛石比石墨硬，則共價鍵穩(wěn)定，不能從反應熱的角度正確作出判斷．