Question

常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×l0^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、a、c兩點均可以表示常溫下CaS0₄溶于水所形成的飽和溶液
• B、a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
• C、向d點溶液中加入適量CaCl₂固體可以變到c點
• D、b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×l0^-3mol/L

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：

分析：A．處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態(tài)；
B．Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等；
C．d點為不飽和狀態(tài)，與c比較鈣離子濃度較小；
D．由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），則c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L．

解答： 解：A．處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態(tài)，故A正確；
B．a(chǎn)、c兩點溫度相同，K_sp是一常數(shù)，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故B正確；
C．d點為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl₂固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故C正確；
D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO₄^-）會小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），則c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．