Question

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為

 

．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、

 

、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．準確量取濃硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒轉搖勻
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容

 

．
②溶解移液后，燒杯沒有洗滌

 

．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

 

．
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

 

．
⑤定容時，俯視刻度線

 

．
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；根據配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器；
（3）A、配制最后需反復顛倒搖勻；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，導致配制溶液濃度偏大；
C、濃硫酸稀釋放出大量的熱，冷卻后導致所配溶液的體積偏小，且容量瓶受熱不均，可能導致破裂危險；
D、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下?lián)u勻；
（4）分析操作對溶質的物質的量、溶液的體積的影響，根據c=

n

V

判斷對濃度的影響；
（5）定容時液面高于刻度線，應倒掉溶液，重新配制．

解答： 解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
令需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6ml，
故答案為：13.6ml；
（2）需濃硫酸的體積為13.6ml，所以需要選擇20ml量筒；
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，
故答案為：20；膠頭滴管；
（3）A、配制最后需反復顛倒搖勻，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，導致配制溶液濃度偏大，故B正確；
C、濃硫酸稀釋放出大量的熱，冷卻后導致所配溶液的體積偏小，且容量瓶受熱不均，可能導致破裂危險，不能在容量瓶內溶解氫氧化鈉，故C錯誤；
D、搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下?lián)u勻，故D正確；
故選C；
（4）①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
②稀釋硫酸后的燒杯未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低； 
③容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響，
故答案為：無影響；
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
⑤定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配濃度偏高，
故答案為：偏高；
（5）定容時液面高于刻度線，應倒掉溶液，重新配制，
故答案為：倒掉溶液，重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋操作．