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下列離子在溶液中能大量存在的（　�。�
A、K+、MnO4-、Cl-、H+
B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl-
C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+
D、H+、AlO2-、Na+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，反之不能，以此解答該題．
解答： 解：A．酸性條件下，MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．AlO2-與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+、AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁或鋁離子而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗．實驗I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）F燒杯中的溶液通常是
 
．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
實驗Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約150約250
18約120不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題，進行探究．請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究．
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑），同時進行進行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
 
．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色．同時生成一種無污染的氣體．
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是
 
；
 
．
（3）CuO能被NH3還原．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【問題討論】
（4）有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4 90mL，配制過程中需用儀器的先后順序是（　　）
①20mL量筒�、�10mL量筒�、�50mL燒杯　④托盤天平�、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簦�
A、①③⑤⑥⑦
B、②③⑦⑤⑥
C、②⑤⑦⑥①
D、④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四種成分中的某兩種．通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液中滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成．該固體混合物的組成是（　�。�
A、NaOH、NH4Cl
B、KCl、CuSO4
C、KCl、NaOH
D、KCl、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A、氣體A一定只是NO
B、由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液中含有K2SO3
C、若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3
D、溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，將H2（g）和I2（g）各0.10mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)生成HI氣體，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L，求：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)和H2的轉(zhuǎn)化率
（2）其它條件不變，充入的H2 （g）和I2（g）各0.20mol，求達平衡時各物質(zhì)的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離沸點相差較大液體混合物
B、
除去CO氣體中的CO2氣體
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪項做法，不能有助于能源“開源節(jié)流”（　　）
A、大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B、減少資源消耗，增加資源的重復(fù)利用、資源的循環(huán)再生
C、發(fā)展低碳經(jīng)濟，推廣利用電能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
D、大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

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