Question

一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A、平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
• B、平衡時v_正（O₂）=

  4

  5

  v_逆（NO）
• C、4 mol NH₃和5 mol O₂反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ
• D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化；
B．達到平衡時，正逆反應速率相等；
C．減小壓強，平衡向正反應方向移動；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動．

解答： 解：A．減小壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體平均摩爾質量減小，故A錯誤；
B．達到平衡時，正逆反應速率相等，應為v_正（O₂）=

5

4

v_逆（NO），故B錯誤；
C．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則4mol NH₃和5mol O₂反應，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體中NO含量降低，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應的特點，注意外界條件對化學平衡的影響．