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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S和CO2，已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反應的熱化學方程式是(　 　)

A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol

B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol

C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol

D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol-1，②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ/mol-1

將方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ/mol-1）×2-（-296.0KJ/mol-1）=-270KJ/mol-1，所以其熱化學反應方程式為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ/mol-1，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數據：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是（ ）

A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小

B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ

D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的方程式不正確的是

A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

裝置

（1）裝置①中反應的離子方程式是___；

（2）裝置②中的試劑是__（填字母），裝置③中的試劑是___（填字母）；

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4 d.NaOH溶液

進行實驗：

步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現(xiàn)象分別是：步驟1中___，步驟2中___；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是___。

實驗反思：

（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應”。其理由是___；

（6）需要補充的實驗操作和現(xiàn)象：�、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質的量濃度為(　　)

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y 的質量增加

W上有氣體產生

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中還原劑是_______，還原產物是________________（均寫化學式），用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應進行到1s時，v（A）=v（D）

C. 反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

D. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

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