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（12分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）下列說(shuō)法正確的是______________
A．反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．是否使用催化劑對(duì)反應(yīng)前后的能量變化沒(méi)有影響
C．當(dāng)反應(yīng)物消耗量一定時(shí)，若反應(yīng)生成液態(tài)甲醇，能量變化值會(huì)更大
D．平衡時(shí)氫氣的濃度為1mol/L
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。
（3）當(dāng)有0.25mol CH3OH生成時(shí)會(huì)__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。

（1）BC（4分，每個(gè)2分，多選倒扣）
（2）0.075mol/(Ls)； 75%（每空2分）
（3）放出； 22.75（每空2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

t ℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0．4 mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=_________。
（2）用A表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)________mol·L-1·min-1。
（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是_________（填寫下列選項(xiàng)字母序號(hào)）。
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t ℃時(shí)，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時(shí)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)
D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（Ⅰ）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工藝流程如下：






回答下列問(wèn)題：
⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a，此時(shí)c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa
時(shí)，16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，寫出表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                      。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：


 
正極的電極反應(yīng)式是                           。

負(fù)極的電極反應(yīng)式                             。
（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                     。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，
銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論
上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣              L
（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，計(jì)算：
（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時(shí)Y的濃度?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：是一個(gè)放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
⑶實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：             ；
⑷一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是          
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值          d.N2和H2的濃度相等
e. N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等    f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolD
C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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