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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是：( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2

【答案】A
【解析】解：陰離子一樣，陽離子不同，常用堿區(qū)分，現象是：無現象、只產生氣體、有紅褐色沉淀、白色沉淀，故A選項符合題意。

所以答案是：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、CO32－、NO3－
B.Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
C.K+、Fe2+、NH4+、NO3－
D.NH4+、Na+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子最外層電子數最多的是（ ）

A.OB.FC.AlD.P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為___________。若該反應有0.6NA個電子轉移，則參加反應的NO2的物質的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。

①寫出反應的化學方程式_________________

②若用下圖所示裝置收集氨氣，氣體由_____口進入。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，待反應停止，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是（用離子方程式解釋）_____________________

（5）若將12.8 g銅跟一定質量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況)，則整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質的量是___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出下列各物質的化學式：

X：________；F：_______。

（2）寫出下列變化的反應方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有關說法錯誤的是( )
A.Cu是還原劑，被腐蝕
B.Fe3+是氧化劑
C.該反應是置換反應
D.該反應屬于離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為( )
A.加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B.加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C.加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D.加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分數(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數)與pH關系圖如下所示，下列說法正確的是

A. NaH2A水溶液呈堿性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，

D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。

回答下列問題

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。

（2）從原子結構角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3）化合物A的化學式為____________，Cl原子的配位數是____________。

（4）B中碳原子的雜化軌道類型為________，含有的化學鍵為________(填字母)。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵

e．配位鍵 f．氫鍵 g．σ鍵 h．π鍵

（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。

（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中兩個Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計算表達式即可)。

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