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現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽N和水．下列說法不正確的是（　�。�
A、固體M能與水反應生成X單質和一種強堿
B、Z單質的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落
C、Y的最高價氧化物對應的水化物和鹽N均能抑制水的電離
D、M和N中均含有離子鍵和共價鍵
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有X、Y、Z三種常見短周期元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，則M為Na2O2，X、Y分別為Na、O中的一種，Y、Z為同周期金屬元素，可推知Y為Na、X為O，且Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽N和水，則Z為Al、N為NaAlO2，據(jù)此解答．
解答： 解：有X、Y、Z三種常見短周期元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，則M為Na2O2，X、Y分別為Na、O中的一種，Y、Z為同周期金屬元素，可推知Y為Na、X為O，且Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽N和水，則Z為Al、N為NaAlO2，
A．M為Na2O2，與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，故A正確；
B．Al單質的薄片在酒精燈上加熱，表面生成氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點比較Al高，故加熱時熔化，但不滴落，故B正確；
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，能抑制水的電離，N為NaAlO2，在溶液中發(fā)生水解，能促進水的電離，故C錯誤；
D．Na2O2、NaAlO2都屬于離子化合物，均含有離子鍵，過氧化鈉中過氧根中氧原子之間形成共價鍵，偏鋁酸鈉中偏鋁酸根中存在共價鍵，故D正確，
故選C．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，X和Y的某種化合物為淡黃色固體是推斷突破口，需要學生熟練掌握基礎知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法正確的是（　　）
A、該電池為可充電電池
B、每有0.1mol O2反應，則遷移H+0.4mol
C、正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D、電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

（1）NaBr的電子式是
 
．
（2）反應①是將Br-轉化為Br2，反應①的離子方程式是
 
．
（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是
 
．
（4）反應②的化學方程式是
 
．
（5）反應③中每生成3mol Br2，轉移電子的物質的量是
 
mol．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
（填字母）．
a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學平衡原理解釋：
 
．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的（　�。�
A、“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質）均屬于高分子化合物，都對健康有害
B、明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
C、紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應
D、含鈣、鋇等金屬元素的物質有絢麗的顏色，可用于制造焰火

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質的量濃度（mol?L-1） NaOH物質的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
①②③ 0.1 0.1 pH=9
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH＜7
下列判斷不正確的是（　�。�
A、HA的電離方程式為：HA?H++A-
B、不考慮其他組的實驗結果，c≥0.2
C、③組實驗中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D、①組實驗中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2在一定條件下與H2反應轉化為甲醇（CH4O）是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉化1kg CO2放出的熱量為1113.64KJ，CO2轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示（已知反應物和生成物在此條件下均為氣體），下列敘述中正確的是（　　）
A、在進行到3分鐘時，CO2和H2所表達的反應速率值相等，均為0.5mol?L-1?min-1
B、此反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH4O（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
C、此條件下反應的平衡常數(shù)為
0.753×1.25
0.75×0.75
D、降低溫度，此反應的平衡常數(shù)可能為0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、甲苯是飽和烴，氯乙烯是不飽和烴
B、石油的裂化產(chǎn)品能使溴水褪色
C、蛋白質在CuSO4溶液中發(fā)生鹽析
D、油脂在NaOH溶液中水解生成高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.01mol?L-1 Na2SO3溶液與0.01mol?L-1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量（　　）
A、混合后溶液中存在有關系：C（K+）+C（Na+）+C（H+）=C（SO32-）+C（HSO3-）+C（OH-）
B、混合后溶液中存在有關系：C（K+）+C（H2SO3）+C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
C、混合后溶液中存在有關系：C（SO32-）+C（HSO3-）+C（H2SO3）=0.02 mol?L-1
D、兩溶液混合前，Na2SO3溶液中水電離出C（H+）小于KHSO3溶液中水電離出C（H+）

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