Question

8．實驗室制取Cl₂及性質的驗證實驗組合裝置如下：

回答下列問題：
（1）A中的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B的作用是除去HCl氣體，C的作用是除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對E中實驗的干擾．
（3）E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，你得到的結論是干燥的Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應的某種產物具有漂白性．
（4）G的作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，B裝置中用飽和食鹽水除去氯化氫，再用C裝置中濃硫酸干燥，D裝置用向上排空法收集氯氣，后將干燥的氯氣通入E裝置中干燥的有色布條，再通入F裝置中濕潤的有色布條，再用G裝置中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，據(jù)此答題．

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖可知，A燒瓶中發(fā)生的反應為濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為 MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 
（2）根據(jù)上面的分析可知，C中盛裝的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對E中實驗的干擾，故答案為：除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對E中實驗的干擾； 
（3）通入Cl₂后，E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是干燥的Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應的某種產物具有漂白性；
故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；干燥的Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應的某種產物具有漂白性； 
（4）G中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，反應離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：吸收氯氣，防止環(huán)境污染；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查學生對性質實驗方案設計題的掌握，難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力，側重實驗基本能力和基礎知識的考查．