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【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

【答案】C

【解析】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，則Al完全反應，兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，根據(jù)化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可得關系：2Al～2NaOH～6HCl～3H2，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6：2，即3：1，故選C。

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A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中

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（1）F中含氧官能團的名稱為羥基、_____________、_____________。

（2）E→F的反應類型是_______________。

（3）寫出D→E反應的化學方程式：_________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯的任意一種同分異構體的結(jié)構簡式：__________。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3不發(fā)生顯色反應但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應

Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6 : 2 : 1 : 1

（5）已知：。水楊酸乙酯（）廣泛應用于日用香皂等，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________________。

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【題目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要經(jīng)過下列幾步反應（）
A.消去→加成→水解
B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成
D.消去→加成→消去

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【題目】氟是一種非金屬性極強的元素，它的單質(zhì)甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應。試回答下列問題：

（1）已知XeF4與H2O反應的化學反應方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應中1molH2O可以還原__________molXeF4。

（2）已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。現(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。

①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為_________________離子；

②已知氫氟酸溶液中存在電離平衡，其含氟各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如圖所示，圖中a 點pH=-lg(4.0×10-4)。

寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學表達式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________ mol·L-1，F(xiàn)-濃度約為__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋____________________________。

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