Question

大氣壓強對許多物理、化學(xué)實驗有著重要影響．制取HCl并完成噴泉實驗：
（1）畫出NaCl、HCl的電子式

 

，

 

；寫出實驗室用食鹽等制取HCl的化學(xué)方程式：

 

．
（2）收集HCl應(yīng)采用

 

法．假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集滿一試管HCl后，將該試管放入水中，則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的HCl，燒杯中盛有滴有石蕊試液的水，實驗時，打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水射入圓底燒瓶，可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，通過這一實驗，你可以了解到的HCl性質(zhì)有：

 

．
（4）如果提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．
答：

 

．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇

專題：實驗題

分析：（1）氯化鈉電子式：氯化氫電子式：實驗室用食鹽等制取HCl是利用氯化鈉和濃硫酸加熱反應(yīng)生成氨氣；
（2）因為氯化氫的密度比空氣大，所以要用向上排空氣法．假設(shè)收集HCl的體積為V
則HCl物質(zhì)的量n=

v

22.4L/mol

=

v

22.4

L
溶液物質(zhì)的量濃度為=

n

v

=

1

22.4

mol/L=0.0446mol/L；
（3）利用氯化氫極易溶于水，形成壓強差而形成噴；
（4）加熱時燒瓶內(nèi)壓強增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小．

解答： 解：（1）氯化鈉電子式：氯化氫電子式：實驗室用食鹽等制取HCl是利用氯化鈉和濃硫酸加熱反應(yīng)生成氨氣：NaCl+H₂SO₄（濃）

微熱  .

NaHSO₄+HCl↑．

故答案為：；；NaCl+H₂SO₄（濃）

微熱  .

NaHSO₄+HCl↑；
（2）因為氯化氫的密度比空氣大，所以要用向上排空氣法．
假設(shè)收集HCl的體積為V
則HCl物質(zhì)的量n=

v

22.4L/mol

=

v

22.4

L
溶液物質(zhì)的量濃度為=

n

v

=

1

22.4

mol/L=0.0446mol/L；
故答案為：向上排空氣法；0.0446；
（3）利用氯化氫極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉，而氯化氫氣體的水溶液為酸性，能使石蕊變紅，
故答案為：水沿導(dǎo)管迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；溶液變成紅色；
（4）加熱時燒瓶內(nèi)壓強增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氯化氫與水接觸時，因氯化氫極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉，
故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氯化氫受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氯化氫與水接觸，即發(fā)生噴泉．

點評：本題考查氯化氫的制備和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意形成噴泉的原理和操作方法．