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A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C的單質是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（    ）
A．原子半徑：D>C>B>A
B．B的氫化物沸點比C的氫化物的沸點高
C．A與D可形成化合物DA，1mol該物質可與水反應轉移的電子數(shù)為NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵

C

解析試題分析：C的單質是燃料電池的一種原料，則C是O,B是N；D是所在周期原子半徑最大的元素，則D是Na，A是H；原子半徑：D>B>C>A，A錯誤；C的非金屬性強于B，故其氫化物沸點比B的氫化物沸點高，B錯誤；A與D可形成化合物NaH，1mol該物質可與水反應，生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，轉移電子數(shù)為1mol，C正確；由A、B、C形成的化合物可為硝酸銨，既有共價鍵，又有離子鍵，D錯誤。
考點：元素周期表及其規(guī)律
點評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結構與性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（    ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X ＞ Y 
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S 
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH ＞Ba(OH)2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（   ）

A．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
B．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
C．L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1907年2月2日，享譽世界的俄國化學家門捷列夫因心肌梗塞與世長辭，那一天距離他的73歲生日只有六天。門捷列夫在科學界的主要貢獻是

A．發(fā)現(xiàn)色盲現(xiàn)象B．發(fā)現(xiàn)元素周期律
C．發(fā)明硝酸甘油炸藥D．發(fā)現(xiàn)了放射性元素釙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分） X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數(shù)相等。 請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是________________。
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________。
（3）寫出F的電子式______________________________。
（4）已知X單質、A、B、D固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應。請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式___________，             ；
B中含有的化學鍵是                    ；請舉一例說明B的用途_____________。
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：    
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是         （寫化學式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）      。
（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學方程式____________。其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________；（填寫元素符號，下同）最活潑的非金屬元素是________；最不活潑的元素是________。
（2）畫出⑥原子的結構示意圖________；⑩離子結構示意圖________。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________；（填寫物質的化學式，下同）堿性最強的是________；呈兩性的氫氧化物是________。
（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式                               。
（5）用化學實驗證明③比④活潑：_____                                       ___

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。
（2）由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。
a． MnO2 b． FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。
①F的電子式為　　　　。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 　  。
Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
①下列關于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。
a．能與水發(fā)生化合反應          b．既有氧化性,又有還原性
c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是　　　　　　　　　　　。

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