Question

室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（    ）

A．向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃^2－)

C．0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)=2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]

D．0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、兩者不反應，根據溶液呈現(xiàn)電中性，c(NH₄^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)，因為pH=7，c(H^＋)=c(OH^－)，即c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)，故錯誤；B、HSO₃^－H^＋＋SO₃^2－，NH₃和H^＋反應，生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨，水解的程度是微弱的，c(Na^＋)>c(SO₃^2－)=c(NH₄^＋)，故錯誤；C、Na₂SO₃＋SO₂＋H₂O=2NaHSO₃，pH=7，反應后溶液的溶質Na₂SO₃、NaHSO₃，根據物料守恒：2c(Na^＋)=3[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]，故錯誤；D、CH₃COONa＋HCl=CH₃COOH＋NaCl，溶液pH=7，反應后的溶質：NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，電離和水解相等，即：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)，故正確。

【考點定位】考查離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒等知識。

【名師點睛】涉及離子濃度大小比較，常用規(guī)律：電荷守恒、質子守恒、物料守恒、水解程度和弱電解質電離程度微弱，然后分析反應后溶液中溶質有哪些物質，分析是電離為主還是水解為主，這需要根據題目所給信息進行判斷，此類題中等難度，要求學生學會分析問題的能力。