Question

在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應中，
（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（2）______是還原劑，______是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為______．

Answer 1

解：（1）在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應中，只有Na₂O₂中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，用雙線橋法可表示為，故答案為：；
（2）只有Na₂O₂中O元素的化合價發(fā)生變化，反應中Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故答案為：Na₂O₂；Na₂O₂；
（3）由可知若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6L．
分析：由方程式可知反應中只有O元素的化合價發(fā)生變化，反應中Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，解答該類題目的關鍵是能把握元素的化合價的變化，注意用雙線橋法書寫電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法．