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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．分析氣體體積與物質的量的關系，完成以下練習．
（1）標準狀況下，2mol CO2的體積為44.8L．
（2）標準狀況下，0.15mol NO的體積為3.36L．
（3）標準狀況下，0.2mol H2與O2的混合氣體體積為4.48L．

分析 在標準狀況下Vm=22.4L/mol，根據V=nVm計算．

解答 解：（1）標準狀況下，2mol CO2的體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；故答案為：44.8L；
（2）標準狀況下，0.15mol NO的體積為 V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；故答案為：3.36L；
（3）標準狀況下，0.2mol H2與O2的混合氣體體積為V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案為：4.48L．

點評 本題考查物質量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中的表述正確的是（　�。�
A．由不同的原子形成的純凈物一定屬于化合物
B．一種酸性氧化物只能水化生成一種含氧酸
C．銅、苛性鈉都屬于金屬單質
D．NaHCO3、BaSO4都屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類生活不可缺少的物質，而且是重要的化工原料．
（1）實驗室里常用NaCl制取HCl．請在下圖中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：②③⑥（填寫儀器編號）．

（2）在實驗室里使用與制取HCl相同的實驗裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr（s），可以觀察到的現象是先有白霧（或無色氣體）產生，很快有紅棕色氣體生成．
（3）產生上述現象的原因是濃硫酸有強氧化性、-1價的Br元素有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應生成了Br2；Br2很容易揮發(fā)，在加熱條件下成為紅棕色氣體．
（4）收集HCl（g）和HBr（g）的實驗時不可缺少的實驗操作是：必須用適當的方式吸收尾氣．
（5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），還需要MnO2或其他合理的氧化劑、CCl4或其他合理的萃取劑（填寫試劑的化學式），就能設計實驗比較氯、溴、碘的化學活潑性．
（6）工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經不同的方法生產純堿．聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點是：提高了食鹽的利用率（或充分利用食鹽中的鈉和氯）、可節(jié)省石灰窯和蒸氨塔等設備（或減少CaCO3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染）和避免產生大量含CaCl2的廢液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從下列事實所得出的解釋或結論正確的是（　�。�
選項實驗事實解釋或結論
A已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低
B壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動
C由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液該溶液為氯化銨水溶液
D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加過量的鹽酸，其中NH4+大量減少NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2．推算該無色晶體的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）
酸電離常數
CH3COOHKi=1.8×10 -5
H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經下列途徑合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列問題；
（1）寫出下列物質的結構簡式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
（2）指出反應類型：B→D取代反應，反應①消去反應；
（3）E可與新制的Cu（OH）2反應，寫出化學方程式；
（4）寫出反應D→E的化學方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
（5）用E制取F，必須經過反應②③④，其中反應②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一種同分異構體，G在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物，寫出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�
A．用精密pH試紙測得某堿溶液的pH為12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．測定中和熱實驗的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計
D．用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）C的結構簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是羥基；C的同分異構體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F的結構簡式是CH3OCH3．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應 ②～⑤中反應類型相同的是②和⑤、③和④（填序號）．
（3）由A可以直接可以直接被轉化為C，其反應的化學方程式是：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）反應②的化學方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，反應④的化學方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（5）取少量樣品B，為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號）．
a．加AgNO3溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

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同步練習冊答案