Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖9-2，下列表述正確的是(    )

                             

                                                             圖9-2

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN                   B.t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率                     D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

Answer 1

解析：分析本題圖象可知，反應(yīng)開(kāi)始到時(shí)間t₃時(shí)建立化學(xué)平衡，N的變化為8 mol-2 mol=6 mol；M的變化為：5 mol-2 mol=3 mol。因此反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM或M2N。t₂時(shí)，M和N的物質(zhì)的量相等（反應(yīng)在同一容器中進(jìn)行，也可理解為濃度相等），但正、逆反應(yīng)速率并不相等，因?yàn)閺膱D中可以看出，反應(yīng)并未達(dá)到平衡。t₃時(shí)，已達(dá)到平衡，此時(shí)的正、逆反應(yīng)速率相等。t₁時(shí)，N和M的物質(zhì)的量分別為6 mol 和3 mol，故N的濃度是M的2倍。

答案：D