Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄＋2H₂O;ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．CH₄(g)的燃燒熱是445.15kJ·mol^－1，則CH₄(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l);ΔH=－445.15kJ·mol^－1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

Answer 1

C

解析:

本題考查有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，關(guān)鍵在于理解中和熱、燃燒熱等概念。中和熱的實(shí)質(zhì)中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶反應(yīng)生成1mol H₂O(l)所放出的熱量，A中生成了2mol H₂O(l)，同時(shí)又生成了微溶于水CaSO₄，放出的熱量應(yīng)大于57.3kJ·mol^－1，A錯(cuò)；有的放熱反應(yīng)也要加熱才能進(jìn)行，故B錯(cuò)；燃燒熱的定義是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷燃燒熱是1 mol CH₄(g) 完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，故C正確，D錯(cuò)誤。