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某一密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A．NO₂的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

C．NO和O₂的消耗速率之比為2∶1

D．容器中各組分物質(zhì)的濃度比為[NO₂]：[NO]：[O₂]＝2:2:1

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以D不正確，A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A不正確。C中反應(yīng)速率的方向相同，不正確。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－¹。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_____ ____（有過程）。
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號）

A．混合氣體的密度不變

B．容器中的壓強(qiáng)不再變化

C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍

D．單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（g）+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中的NO、N₂、CO₂的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
寫出CH₄和NO₂反應(yīng)生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng)：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時間內(nèi)消耗NH₃和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入等量的反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，該電極的電極反應(yīng)可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)

C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為（）

A．25%

B．40%

C．50%

D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
CO和H₂O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)2A+B