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有一塊Fe、Al合金，將其全部溶于鹽酸中，并通入足量的Cl₂，再加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀充分灼燒，得到的固體粉末跟原合金的質量相等．求原合金中鋁的質量分數(shù)．

答案：30％
提示：

　　各步反應原理可簡單表示如下：

　　根據(jù)Fe元素質量守恒，可得合金中Fe的質量等于Fe₂O₃中的Fe的質量，又據(jù)合金的質量等于Fe₂O₃的質量．故合金中鋁的質量等于Fe₂O₃中氧元素的質量，即Al的質量分數(shù)等于Fe₂O₃中氧元素的質量分數(shù)．

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有一塊Fe－Al合金，將其全部溶于鹽酸中，并通入足量的Cl₂，再加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀充分灼燒，得到的固體粉末跟原合金質量相等，求合金中鋁的質量分數(shù)．

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有一塊Fe-Al合金，將其全部溶于鹽酸中，并通入足量的Cl₂，再加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀充分灼燒，得到的固體粉末跟原合金質量相等，求合金中鋁的質量分數(shù)。

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有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)為（）

A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％

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