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13．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
D． 溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

分析 A．碳酸氫根離子不能拆分；
B．強堿溶液中不能生成氫離子；
C．相互促進水解生成氫氧化鋁和硫化氫；
D．酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．NaHCO3溶液和鹽酸的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4的離子反應為4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B錯誤；
C．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液的離子反應為6H2O+2Al3++3S2-═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故C錯誤；
D． 溶液通入少量CO2的離子反應為+CO2+H2O→+HCO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2+O22SO3 是工業(yè)上制造硫酸的重要反應。下列關(guān)于該反應的說法正確的是

A．增加O2的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．該反應的催化劑是V2O5（寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
壓強/MPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是t2-t3．
（3）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖3所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=2.5×10-3．
反應達平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應2SO2+O2$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO3，的說法不正確的是（　�。�
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B．達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2�。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案）
③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有下列三個圖象：下列反應中符合下述全部圖象的反應是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
驗證氨氣易溶于水
C．
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)		D．
比較MnO2、Cl2、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀．其分析錯誤的是（　　）
A．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次
B．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
C．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實驗結(jié)果
D．若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，在實驗中要用到坩堝和坩堝鉗

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