Question

用ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）

• A、由²H和¹⁸O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4N_A
• B、1mol CO₂中含有的共用電子對的數(shù)目為2N_A
• C、在0.1mol/L K₂CO₃溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1N_A
• D、NO₂和H₂O反應每生成2mol HNO₃時，轉移的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．由²H和¹⁸O所組成的水的摩爾質量為22g/mol，該水中含有12個電子，11g該水的物質的量為0.5mol，含有0.6mol中子；
B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，1mol二氧化碳中含有4mol共用電子對；
C．缺少碳酸鉀溶液的體積，無法判斷溶液中陰離子的數(shù)目；
D．二氧化氮生成硝酸轉移了1個電子，生成2mol硝酸轉移了2mol電子．

解答：解：A．²H和¹⁸O所組成的水的摩爾質量為22g/mol，11g該水的物質的量為0.5mol，0.5mol該水中含有0.6mol中子，所含的中子數(shù)為0.6N_A，故A錯誤；
B．1mol二氧化碳中含有2mol碳碳雙鍵，含有4mol碳氧共用電子對，含有的共用電子對的數(shù)目為4N_A，故B錯誤；
C．沒有告訴碳酸鉀溶液的體積，無法計算溶液中陰離子的數(shù)目，故C錯誤；
D．NO₂和H₂O反應每生成2molHNO₃時，得到等于失去的電子，均為2mol電子，轉移的電子數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．