Question

設N_A為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A、標準狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數約為2N_A

B、常溫常壓下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3N_A

C、2 mol SO₂和1 mol O₂混合在（V₂O₅存在的條件下）密閉容器中加熱反應后，容器內物質的分子數大于2N_A

D、138克K₂CO₃晶體中的離子總數大于3N_A

Answer 1

分析：A、根據標準狀況下的氣體摩爾體積及分子組成計算出混合氣體的物質的量和含有的氧原子數目；
B、先判斷過量，然后根據不足的量計算出轉移的電子的物質的量及數目；
C、根據二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，分析二者反應后混合氣體的物質的量；
D、根據1mol碳酸鉀晶體中含有2mol鉀離子和1mol碳酸根離子．

解答：解：A、標況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體的物質的量為1mol，二者都含有2個氧原子，所以1mol混合氣體中含有的氧原子數約為2N_A，故A正確；
B、0.1 mol Fe完全反應生成氯化鐵，消耗了0.15mol氯氣，所以氯氣的物質的量不足，按照氯氣的物質的量計算；0.1 mol Cl₂充分反應，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故B錯誤；
C、反應2SO₂+O₂?2SO₃為可逆反應，2 mol SO₂和1 mol O₂完全反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，反應后氣體的總物質的量大于2mol，容器內物質的分子數大于2N_A，故C正確；
D、138克K₂CO₃晶體中含有1mol碳酸鉀，含有2mol鉀離子和1mol碳酸根離子，離子總數為3mol，含有的離子總數為3N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度不大，注意可逆反應特點及判斷反應物過量與不足情況，阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．