Question

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為

 

；原NaOH溶液的物質的量濃度為

 

；生成標準狀況下H₂的體積為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計算Al的物質的量，根據(jù)方程式計算NaOH、氫氣的物質的量，根據(jù)c=

n

V

計算其物質的量濃度，根據(jù)V=n?V_m計算氫氣的體積．

解答： 解：10.8gAl的物質的量=

10.8g

27g/mol

=0.4mol，
答：10.8gAl的物質的量為0.4mol．
（2）令參加反應的NaOH的物質的量為x mol、生成氫氣的物質的量為y mol，則：
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
 2        2            3
0.4mol    xmol         ymol
所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4
2：3=0.4mol：y mol，解得y=0.6
故NaOH溶液的物質的量濃度=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
標況下，生成氫氣的體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L
故答案為：0.4mol； 0.8mol/L； 13.44L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識理解掌握．