Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)N_A水分子
• B、22.4L N₂的所含的電子數(shù)是14N_A個(gè)
• C、氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl₂，必轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子
• D、常溫常壓下，1mol N₂和NO的混合氣體中含2N_A個(gè)原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
B、不知道氣體的摩爾體積，無(wú)法計(jì)算；
C、氯氣發(fā)生的反應(yīng)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同；
D、氮?dú)夂鸵谎趸�氮均為雙原子分子．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能把體積11.2L帶入n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算分子數(shù)，故A錯(cuò)誤； B、若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（N₂）=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氮?dú)獾姆肿訑?shù)為N_A個(gè)，一個(gè)氮?dú)夂��?4個(gè)電子，22.4L N₂的所含的電子數(shù)是14N_A個(gè)，本選項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下這一前提，故B錯(cuò)誤；
C、7.1g Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與水或氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，0.11mol氯氣與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1mol N₂和NO的混合氣體含有的分子數(shù)為N_A個(gè)，氮?dú)夂鸵谎趸�氮均為雙原子分子，因此混合氣體中含2N_A個(gè)原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度一般，注意n=

V

Vm

只適用于計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22．L/mol，在沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下則不能把Vm=22．L/mol帶入公式計(jì)算．