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下列關(guān)于纖維素的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、纖維素是可溶于水的白色固體
B、纖維素沒(méi)有甜味
C、纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖
D、纖維素可用于造紙
考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途
專(zhuān)題：
分析：纖維素是白色、沒(méi)有甜味的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖，無(wú)還原性，不溶于水，能發(fā)生水解，常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)．
解答： 解：纖維素是白色、沒(méi)有甜味的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖，無(wú)還原性，不溶于水；纖維素在濃硫酸作催化劑的條件下能水解生成葡萄糖；纖維素常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查纖維素的性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)．回答關(guān)于粗食鹽提純實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：
（1）所給藥品有：碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液，除去食鹽中下列雜質(zhì)，選擇所給藥品填空：硫酸根
 
；鈣離子
 
；鎂離子
 
．
（2）過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：
①固定鐵圈位置；
②放置酒精燈；
③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；
④加熱攪拌； 
⑤停止加熱．
其正確的操作順序?yàn)?div id="94nrcmb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B、
分離苯酚和水
C、
石油的蒸餾
D、
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B、為了確認(rèn)實(shí)驗(yàn)桌上標(biāo)明為蔗糖和NaCl的兩瓶化學(xué)藥品中的實(shí)物與標(biāo)簽名稱(chēng)是否相符，可各取少量放在口里品嘗一下
C、“沙里淘金”利用的是金與沙的密度相差較大
D、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不要隨意丟棄，應(yīng)放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A、.NaCl溶液（BaCl2）  加Na2SO4溶液，過(guò)濾
B、KNO3溶液（AgNO3）  加NaCl溶液，過(guò)濾
C、NaCl固體（Na2CO3）  加HNO3溶液，結(jié)晶
D、KNO3溶液（Na2CO3）  加HCl溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，放置一星期后觀(guān)察現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升
B、裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
C、比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
D、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

貝諾酯又名樸炎痛、解熱安、苯樂(lè)安，其結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥．下列對(duì)該化合物敘述正確的是（　�。�
A、貝諾酯分子式為C17H14O5N
B、貝諾酯屬于芳香烴
C、貝諾酯屬于高分子化合物
D、已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對(duì)氨基乙酰酚（），在氫核磁共振譜中，對(duì)氨基乙酰酚有5種峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體．該變化過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀(guān)察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A．NaCN溶液  B．Na2CO3溶液 C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="uev3kw2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 目的操作
A在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液
D測(cè)定中和熱中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度．
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案