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20．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA
B．16gO3和O2混合物中氧原子數為NA
C．lmol的羥基與lmol 的氫氧根離子所含的電子數均為NA
D．標準狀況下，0．lmolCl2溶于水，轉移電子數為0.1NA

分析 A、標況下HF為液體；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、氫氧根中含10個電子，而-OH中含9個電子；
D、氯氣和水的反應為可逆反應．

解答 解：A、標況下HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，故為NA個，故B正確；
C、氫氧根中含10個電子，而-OH中含9個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，而1mol-OH中含9NA個電子，故C錯誤；
D、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
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8．向0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f=$\frac{n（HCl）}{n（N{a}_{2}C{O}_{3}）}$]與混合液pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．f=0時，溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
B．f=0.5時，溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．f=1時，溶液中：f （Na+）+c （H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．f=2時，溶液中：$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（H2CO3）

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11．化學與生產生活密切相關．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．水滴石穿
B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑
C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
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8．研究表明：反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）═c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸鐵浸出黃銅礦精礦的工藝中，有-主要反應：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol．溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol．下列說法正確的是（　�。�
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+
C．反應中轉移電子的物質的量為x mol
D．原Fe3+的總物質的量為（y-x） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)等領域．在一定條件下，AlN可通過如下反應制�。篈l2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�
A．AlN中氮的化合價為+3
B．AlN的摩爾質量為41g
C．上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
D．上述反應中，每生成1 mol AlN被氧化的N2為0.5mol

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A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除 ①以外

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10．下列操作能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
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C．光束通過 CuSO4溶液D．光束透過樹葉間的縫隙射入密林中

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