Question

19．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 2.0　g　H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 2.8gN₂和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4N_A
• C． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 50mL12mol/L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；
B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且兩者均含14個質(zhì)子；
C、過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、二氧化錳在加熱的條件下只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含10個中子，故0.1mol混合物中含N_A個中子，故A正確；
B、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含14個質(zhì)子，故0.1mol混合物中含1.4N_A個質(zhì)子，故B正確；
C、過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，隨反應的進行鹽酸濃度變小，當是稀鹽酸反應就停止了，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．