Question

現(xiàn)有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
A.若該溶液中HA的電離能力大于A^-的水解能力，則有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若該溶液中A^-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

Answer 1

C

依題意知，混合溶液中c(HA)="0.1" mol·L^-1，c(NaA)="0.1" mol·L^-1。A項，若HA的電離能力大于A^-的水解能力：HAH⁺+A^-(主要)，A^-+H₂OHA+OH^-(次要)，則溶液呈酸性：c(H⁺)＞c(OH^-)。由電荷守恒知，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(A^-)，c(Na⁺)<c(A^-)，由于弱電解質(zhì)的電離程度一般很小，故c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-),A項錯誤；B項，HAH⁺+A^-(次要)，A^-+H₂OHA+OH^-(主要)，溶液呈堿性：c(OH^-)＞c(H⁺),根據(jù)電荷守恒知，c(Na⁺)＞c(A^-)，由于弱酸根離子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)＞c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺),B項錯誤；C項，由溶液組成知，溶液中只存在H⁺、Na⁺、A^-、OH^-四種離子，由電荷守恒知，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-)，C項正確；D項，根據(jù)物料守恒：c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)，D項錯誤。