Question

在某溫度時(shí)，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=

 

．
（2）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，所得溶液顯

 

性．
（3）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

 

；
②若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=

 

．
（4）在pH=11的NaOH溶液100mL中加入等濃度的鹽酸使pH降低1，鹽酸的體積為多少毫升？（該問要求計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根據(jù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算；
（2）pH=11的NaOH和pH=2的CH₃COOH反應(yīng)醋酸過量，溶液呈酸性；
（3）混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
（4）先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

．

解答： 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，故答案為：1×10^-13；
（2）pH=11的NaOH和pH=2的CH₃COOH反應(yīng)醋酸過量，溶液呈酸性，故答案為：酸；
（3）①混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10 ^a-13 mol/L，pH=b的H₂SO₄溶液氫離子濃度=10^-b mol/L，10 ^a-13 mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL且a=12，b=2，則V_a：V_b=1：10，故答案為：1：10；
②10 ^a-13 mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL，且a+b=12，則V_a：V_b=10：1，故答案為：10：1；
（4）鹽酸的濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是VL，c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

=

0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL

0.1L+VL

=0.001mol/L，解得：V=81.8mL，
答：如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入該鹽酸溶液的體積為81.8mL．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的計(jì)算，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，題目難度中等．