Question

如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時(shí)得到副產(chǎn)物丁．A、E的分子均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，E常溫下是無色無味的液體．框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略．回答下列問題：

（1）反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)）．
（2）畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，寫出A的電子式

 

，寫出A、B的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）

 

、

 

（用化學(xué)式表示）．
（3）按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：
   ①C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋之

 

；
   ②過量的A與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）說出丁在工業(yè)生產(chǎn)或生活中的一種用途

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體，丁為Cl₂．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G為MgCl₂，再通過電解G制取丙為Mg、同時(shí)得到副產(chǎn)物�。–l₂）．A、E的分子均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH₃，推斷甲和乙單質(zhì)化合生成氨氣，說明甲、乙是氫氣和氮?dú)猓患缀吐葰夥磻?yīng)生成氯化氫，可知，甲為H₂，乙為N₂，B為HCl；D為 Mg₃N₂，E常溫下是無色無味的液體為H₂O；C為NH₄Cl，F(xiàn)為Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，則判斷為：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl），以此解答該題．

解答： 解：常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體，丁為Cl₂．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G為MgCl₂，再通過電解G制取丙為Mg、同時(shí)得到副產(chǎn)物�。–l₂）．A、E的分子均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH₃，推斷甲和乙單質(zhì)化合生成氨氣，說明甲、乙是氫氣和氮?dú)�；甲和氯氣反�?yīng)生成氯化氫，可知，甲為H₂，乙為N₂，B為HCl；D為 Mg₃N₂，E常溫下是無色無味的液體為H₂O；C為NH₄Cl，F(xiàn)為Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，則判斷為：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl），
（1）由以上分析可知①為氯氣和氫氣的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，②為氨氣和氯化氫的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，③為氮化鎂的水解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化銨與氫氧化鎂的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，⑤氯氣和氨氣的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故答案為：①⑤；
（2）丙為Mg，原子核對(duì)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為NH₃ ，是共價(jià)化合物，電子式為：，A、B的等電子體分別為H₃O⁺、HS^-，
故答案為：；；H₃O⁺；HS^-；

（3）①C為NH₄Cl，水解呈酸性，方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
②過量的A與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（4）丁為氯氣，可用于自來水消毒、制取漂白粉、制取鹽酸、制農(nóng)藥等，故答案為：自來水消毒、制取漂白粉、制取鹽酸、制農(nóng)藥等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，主要考查氯氣、氨氣、鎂等物質(zhì)性質(zhì)的推斷和反應(yīng)特征應(yīng)用，電子式書寫，化學(xué)方程式書寫，等電子體的判斷等知識(shí)，題目難度中等．