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下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（ ）

 
冶煉原理
方法
A
2HgO2Hg＋O2↑
熱分解法
B
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
電解法
C
Cu2S＋O22Cu＋SO2
熱分解法
D
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
熱還原法
 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(     )

A．NaB．AlC．FeD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（   ）

A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D．2HgO2Hg + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
通過(guò)海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。電解過(guò)程中通過(guò)離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________；先通入的是__________（填化學(xué)式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃。分析說(shuō)明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________    ______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳�、谠诤Ｋ屑尤胧胰�，過(guò)濾，洗滌沉淀物　③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾�、茉诼然瘹錈釟饬髦懈稍锞w�、蓦娊馍鲜鼍w的熔融物。下列說(shuō)法不正確的是   (　　)。

A．鎂元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族
B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl2水解
D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是(　　)。

A．加熱Al2O3B．加熱HgO
C．電解熔融NaClD．鋁粉和Fe2O3共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3，從海水中提取溴的主要步驟可表示為(　　)。

A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收
C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢�；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是（  ）

A．①③⑤②④B．②①③④⑤
C．②④①③⑤D．③①②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是(　　)

A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)
B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗

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同步練習(xí)冊(cè)答案