Question

實驗室也常用高錳酸鉀（KMnO₄）與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反的還原劑是：

 

，反應電子轉移的數(shù)目為：

 

（2）反應中如果消耗31.6g KMnO₄，則反應放出的氯氣在標準狀況下為

 

L
（3）如果用二氧化錳與濃鹽酸制取等量的氯氣，則消耗鹽酸多少g？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）所含元素化合價升高的反應物是還原劑；反應中錳元素全部被還原，錳元素化合價由+7價降低為+2價，據(jù)此計算反應電子轉移的數(shù)目；
（2）根據(jù)反應方程式計算生成氯氣的物質的量；
（3）反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式計算消耗鹽酸．

解答： 解：（1）反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中只有氯元素的化合價升高，由HCl中的-1升高為氯氣中的0價，所以HCl是還原劑，
反應中錳元素全部被還原，錳元素化合價由+7價降低為+2價，有2molKMnO₄參加反應，所以轉移的電子數(shù)目為2mol×（7-2）=10mol，
故答案為：HCl；10e^-．
（2）31.6g KMnO₄的物質的量為

31.6g

158g/mol

=0.2mol，由反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，生成的氯氣的物質的量為0.2mol×

5

2

=0.5mol，所以標準狀況下，氯氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（3）生成氯氣0.5mol，由反應MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，參加反應的HCl的物質的量為0.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的質量為2mol×36.5g/mol=73g，
答：消耗HCl的質量為73g．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，（2）（3）都可以利用電子轉移守恒計算，但不如根據(jù)方程式直觀簡單．根據(jù)情況選擇．