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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　�。�

A.

B.CH3CH=CHCOOH

C.

D.

【答案】C

【解析】

A. 分子中含有-COOH具有酸性，含有-COOH及-OH，能夠發(fā)生酯化反應；由于羥基、羧基連接在苯環(huán)上，具有特殊的穩(wěn)定性，不能發(fā)生消去反應，A不符合題意；

B. CH3CH=CHCOOH含有羧基-COOH，具有酸性，能夠發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生消去反應，B不符合題意；

C. 含有羧基，具有酸性；含有羧基和醇羥基，能夠發(fā)生酯化反應；由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以可以發(fā)生消去反應，C符合題意；

D. 含有醇羥基，能夠發(fā)生酯化反應，由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以可以發(fā)生消去反應，但無羧基，因此沒有酸性，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2。

（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是__，則C的分子式是__。

（2）C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，C一定含有的官能團是__。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則C的結構簡式是__。

（4）0.1molC與1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO32－＝HCO3－

B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/（______）4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/（______）3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）

II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生成水的能量關系如圖所示：下列說法不正確的是

A.△H2>0

B.若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，則△H4<△H1

C.一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol H－O放出a kJ熱量，則該條件下△H3＝－4akJ/mol

D.△H1＋△H2＋△H3＝0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )

A.金屬鋰作負極

B.電子從鋰電極經導線流向鎳電極

C.海水作為電解質溶液

D.可將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關問題：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_________

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______(填序號)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖）。

反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負極反應式為：___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計）。

（4）工業(yè)上生產尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內的平均反應速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

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