Question

25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ?mol^-1，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518kJ?mol^-1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

• A、2H⁺（aq）+SO₄^2- （aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1
• B、2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1
• C、C₈H₁₈（1）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（1）△H=-5518 kJ?mol^-1
• D、C₈H₁₈（g）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽且生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，燃燒熱概念中可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol，且生成穩(wěn)定的氧化物，據(jù)此分析解答．

解答： 解：25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽且生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，燃燒熱概念中可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol，且生成穩(wěn)定的氧化物，
A．該反應(yīng)中硫酸鋇不是可溶性鹽，所以該反應(yīng)生成2mol水放出的熱量不是114.6 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．水的計(jì)量數(shù)是2，所以△H=-114.6kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中可燃物的計(jì)量數(shù)是1且生成的氧化物都是穩(wěn)定氧化物，所以其燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C₈H₁₈（1）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（1）△H=-5518 kJ?mol^-1，故C正確；
D．該條件下水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，液態(tài)水是H元素的穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱、燃燒熱，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解，注意這兩個(gè)概念中限制性定語，此處知識(shí)點(diǎn)還常常易中和熱的測(cè)定方式考查，題目難度不大．